التخطي إلى المحتوى
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات والإلكترونات رابطة

سوف نستعرض معكم من خلال هذا المقال تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات والإلكترونات رابطة من خلال موقع فكرة Fekera.com، تعد مادة الكمياء من المواد الهامة لطلاب والتي تحتاج إلى الكثير من التركيز، ويهتم طلاب المرحلة المتوسطة في ذلك الوقت بالبحث عن أكثر الأسئلة التي يتم تكرارها في العديد من التدريبات يركزوا عليها من أجل الاختبارات، وواحد من أكثر الأسئلة المقررة هي اسم الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات والإلكترونات وإجابة هذا السؤال تفصيليا هو ما سنتعرف عليه معا في السطور القادمة. 

تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات والإلكترونات رابطة 

قد أنتشر هذا السؤال بكثرة في الفترة الأخيرة على المنصات التعليمية في المملكة باعتباره واحد من الأسئلة الصعبة على طلاب المرحلة المتوسطة حيث أن الرابطة القادرة علي أن تقوم من خلال المشاركة بين الإلكترونات وبعضها هي الرابطة التساهمية. 

الرابطة التساهمية

  • الرابطة التساهمية هي عبارة عن ترابط كيميائي يحدث بين ذرتين أو أيونين يتم المشاركة بينهما بعدد من الإلكترونات، مما يعمل على ترابط الذرات وتماسكها مع بعضها البعض لذلك يطلق عليها الرابطة الجزئية. 
  • لابد أن تتم الرابطة التساهمية بين العناصر اللافلزية، حيث يتم تبادل الإلكترونات بينهما لتصل كل ذرة إلى حالة الاستقرار وذلك دون حدوث فقد أو اكتساب إلكترونات. 

أنواع الرابطة التساهمية

تنشأ الرابطة التساهمية بين ذرتين كل منها تحاول الوصول إلى حالة الأستقرار ويكون ذلك من خلال المشاركة بإلكترونات التكافؤ وبذلك تتعد أنواع الروابط التساهمية بناء على رتبة الرابطة أو قطبيتها كالأتي :

أولا أنواع الروابط التساهمية بناء على عدد الألكترونات

تنقسم الروابط التساهمية بناء على عدد الألكترونات إلى ثلاث أنواع وهما كالآتي :

  • الرابطة الأحادية : الرابطة الأحادية هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين كلا منها يشارك بالكترون واحد فقط ليصل إلى مرحلة الاستقرار. 
  • لتكون رابطة بينهما تسمى رابطة سيجما. 
  • مثال : الرابطة بين جزئ الكلور. 
  • الرابطة الزوجية : هي الرابطة التي تتم بين ذرتين أو أيونين يساهم كلا منهم بعدد اثنين من الإلكترونات تكون بينهما رابطة تسمى رابطة باي. 
  • الرابطة الثلاثية : وفي هذه الرابطة تشارك كل ذرة أو أيون بعدد من الإلكترونات والتي يصل عددها إلى ثلاث أزواج من الإلكترونات تكون رابطين باي وواحدة سيجما. 
  • مثال : جزئ النيتروجين

ثانيا أنواع الروابط التساهمية بناء على قطبية الرابطة

حيث ان الروابط التساهمية تنقسم بناء على قطبية الرابطة إلى :

رابطة تساهمية نقية (الغير قطبية) 

  • هي الرابطة التي تتم بمشاركة كل ذرة  بعدد متساوي من الألكترونات وعادة ما يحدث ذلك في الذرات التي تمتلك كهروسلبية متشابهة. 
  • مثال : الهيدروجين (H2)، و جزيء النيتروجين (N2)، و جزيء غاز الميثان (CH4).

رابطة تساهمية قطبية 

  • الرابطة التساهمية القطبية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تمتلك قيم كهروسلبية مختلفة والفرق بينهما أقل من 2. 
  • حيث أن الذرة الأعلى في الكهروسلبية تقوم بجذب الالكترونات الرابطة في اتجاهها لتأخذ بذلك شحنة سالبة جزئية. 
  • بينما الذرة الأقل في الكهروسلبية تأخذ شحنة موجبة جزئية. 
  • مثال : جزئ الماء ( H 2 O)، فهنا جزئ الأكسجين هو الأعلى في الكهروسلبية فتقوم بجذب الألكترونات في اتجاهها أكثر من ذرة الهيدروجين. 

عزيزي القاري نتمني أن نكون قد قدمنا لكم توضيح وشرح مميز لجميع المعلومات التي تخص تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات والإلكترونات رابطة  ونحن على استعداد لتلقي تعليقاتكم واستفساراتكم وسرعة الرد عليها.

 

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.