بحث عن قوى التجاذب كامل

بحث عن قوى التجاذب يمكن الاستفادة منه في تكوين الروابط الكيميائية بين الذرات، فالكيمياء علم واسع وكلما حاولنا الاطلاع عليه غُصنا في أعماقه أكثر، ولذا سنتحدث اليوم من خلال موقع فكرة عن قوى التجاذب والتي تعتبر نقطة في بحر الكيمياء الواسع، ولكنها تؤثر على مختلف نواحي الكيمياء الأخرى.

بحث عن قوى التجاذب

في ضوء عمل بحث عن قوى التجاذب، نوضح في النقاط التالية أنواع قوى التجاذب، وسنعرض نبذة عامة عن أنواع كل قوى منها:

• تنقسم قوى التجاذب إلى نوعين هما: قوى الترابط الجزيئية وقوى التجاذب بين الجزيئات.
• قوى الترابط الجزيئية تنقسم إلى روابط أيونية وروابط تساهمية والروابط الفلزية.
• قوى التجاذب بين الجزيئات تنقسم إلى قوى قطبية، قوى فان دير فالس وروابط هيدروجينية.

قوى الترابط الجزيئية

هي الروابط الكيميائية التي يتسبب تغييرها في تحويل الجزيء إلى مادة جديدة تمتلك طبيعة كيميائية مختلفة، وفيما يلي من نقاط سنتعرف إلى أنواع قوى الترابط الجزيئية:

1- الروابط الأيونية

فيما يلي سنتعرف إلى ماهية الروابط الأيونية:

• هي الروابط التي تتشكل نتيجة تجاذب الأيون السالب مع الأيون الموجب.
• الطاقة الناتجة عن هذه الرابطة تعرف باسم الرابطة الأيونية.
• تعتمد قوتها على مجموعة من العوامل من أهمها شحنة الأيون ونصف القطر الذري.
• مثال على الرابطة الأيونية: Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl.

2- الروابط التساهمية

في النقاط التالية سنتعرف إلى مجموعة من المعلومات التي تخص الروابط التساهمية:

• هي الرابطة التي تحدث في حالة وجود أكثر من أيون في الذرة الواحدة.
• يوجد من الرابطة التساهمية نوعان هما: الرابطة سيجما والتي تكون بين الإلكترونات الموجبة والسالبة، والروابط المتعددة والتي تحدث بين أكثر من إلكترونين.
• تتكون الروابط التساهمية بين اللافلزات وتكون هي الأكثر قوة في حال ما تم مقارنتها بالرابطة الأيونية.
• مثال على الرابطة التساهمية: 2H + O → 2H+ + O-− → H2O.

3- الروابط الفلزية

سنعرض في النقاط التالية بعض المعلومات التي توضح الروابط الفلزية:

• هي قوى التجاذب التي تنتج بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة.
• هذا النوع من الروابط يحدث بين العناصر الفلزية نتيجة انخفاض سالبيتها الكهربية.
• الروابط الفلزية هي السبب وراء جودة التوصيل الكهربي والحراري للفلزات، وذلك نتيجة حركة الإلكترونات بين الذرات.

قوى التجاذب بين الجزيئات

هذه القوى هي التي تصف التغيرات الفيزيائية التي تطرأ على المادة سواء كانت من حيث المرونة أو النفاذية أو درجة الانصهار والغليان، وتتمثل الأنواع في الآتي:

1- قوى فان دير فالس

في النقاط التالية سنعرض أهم المعلومات التي تدور حول قوى فان دير فالس:

• هذه القوى تعرف باسم قوى لندن التشتتية.
• هي القوة الضعيفة المؤقتة التي تنشأ بين الجزيئات بسبب حركة الإلكترونات.
• يزداد ترابطه هذه القوى بزيادة حجم الجزيئات ولكن مقارنة بالأنواع الأخرى من الروابط فتعتبر الرابطة الأضعف على الإطلاق.

2- القوى القطبية

القوى القطبية تتضمن مجموعة من المعلومات وتلك المعلومات تأتي على النحو التالي:

• هي القوى التي تحدث بين أيون وجزيء غير قطبي كالترابط بين أيونات الحديد وجزيئات الأكسجين في الدم.
• كما أنها رابطة تحدث بين أيون وجزيء قطبي كأيونات الصوديوم وجزيئات الماء في كلوريد الصوديوم.
• هي القوى التي تتكون بين جزيء قطبي وآخر غير قطبي، كما هو الحال مع جزيئات الأكسجين المذاب في الماء.

3- الروابط الهيدروجينية

فيما يلي من نقاط سنوضح ماهية الروابط الهيدروجينية:

• هي الروابط التي تتكون في حالة وجود ذرة هيدروجين بين ذرتين لهما كهروسالبية عالية.
• الروابط الهيدروجينية أضعف من الروابط التساهمية ولكنها أقوى من القطبية ومن قوى فان دير فالس.

قوى التجاذب هي القوى المتفاوتة التي ترتبط من خلالها الجزيئات والأيونات والذرات مع بعضها البعض، ونجد أن قوى التجاذب تكون كبيرة في الحالة الصلبة ومتوسطة في الحالة السائلة وضعيفة في الحالة الغازية.