التخطي إلى المحتوى

شرح درس الجدول الدوري الحديث من خلال موقع فكرة Fekera.com، إن العلم نور ومجالات العلم وفروعه متعدد ولكن عندما نتحدث عن الكيمياء يحب أن نفكر في الملاين من العناصر التي نتعامل معها مع العلم أن العلماء مازالوا حريصين على اكتشاف عناصر جديدة ولكن في الماضي وضع عدد العناصر الكبير العلماء في حيرة جعلتهم يسعون وراء تجميع هذه العناصر في جدول وفقا لقواعد ونظم ولكن كثرت المحاولات وتم ابتكار جداول متعددة من الكثير من العلماء ولكن كان يتم اكتشاف خطأ بعد ذلك .

ولكن بعد دراسات متعددة توصل العلماء بناء على أسس اتبعها العلماء السابقين وقاموا بالتجديد واستطاعوا تجميع العناصر في جدول سمي بالجدول الدوري الحديث وتم ترتيب العناصر به وفقا لقواعد وأسس سوف نتعرف عليها في هذا المقال .

 

الجدول الدوري الحديث :

  • هو جدول يضم جميع العناصر الكيميائية المعروفة حتى الآن تكتب في صفوف ويتم ترتيب هذه العناصر في الجدول الدوري بناء على الزيادة في العدد الذري من اليسار إلى اليمين، ومن الأعلى إلى الأسفل .
  • وعناصر الصف الواحد تسمى دورة وعناصر العمود الواحد تسمى مجموعة ،يحمل الجدول الدوري أربع مجموعات لكل مجموعة صفات مشتركة المجموعات هي s d f p .

اقرأ ايضًا : شرح مفصل الأسماء الخمسة ونماذج إعرابية لها

استخدامات الجدول الدوري :

  • سهل الجدول الدوري عملية التعامل مع المعادلات والعناصر حيث وضح أمام العلماء الرمز الخاص بالعنصر وعدده الذري وعدده الكتلي والذي على أساسه يمكن إجراء الكثير من العمليات والتعرف على خصائص العنصر المختلفة هل الغد عنصر فلز ام لا وغيرها أيضا من المعلومات الهامة الجدول يوضح الاسم الخاص بالعنصر وكل المعلومات التفصيلية عنه .

بعض التعريفات الهامة :

  • ماهو العنصر : هو عبارة عن ذرتين متماثلتين مرتبطين معا برابطة كيميائية .
  • العدد الذري : هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر .
  • العدد الكتلي : هو مجموع البروتونات الموجبة والنيترونات المتعاملة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر .

اقرأ ايضًا : شرح الاسم المنقوص للأطفال بسهولة بالخطوات

خصائص الجدول الدوري :

  • يتكون الجدول الدوري من مجموعات كل مجموعة تتميز لاحتواء اخر مستوي طاقة لها على نفس عدد الإلكترونات وكلما نزلنا إلى أسفل في نفس المجموعة يزداد العدد الذري بمقدار ثماني إلكترونات .
  • وايضا يحتوي على دورات كل دورة تتكون من مجموعة من العناصر تحتوي عناصر الدورة على نفس عدد المستويات الطاقة .
  • يحتوي الجدول على 18 مجموعة .
  • يتواجد أسفل الجدول مجموعتان تحمل العناصر المشعة اغلبها وتسمي الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتينيدات .
  • أصغر العناصر تقع أعلى يسار الجدول الدوري واكبر العناصر تقع أسفل يسار الجدول الدوري من حيث الحجم .
  • يتواجد في يمين الجدول مجموعة الغازات الخاملة وهي عناصر غير نشطة لا تتفاعل ولا تحتاج إلى التفاعل نظرا لاكتمال مستوى الطاقة الاخير لها بالالكترونات .
  • أنشط عناصر الجدول الدوري الحديث هي عناصر المجموعة الأولي التي تسمي بالاقلاء وذلك لأنها تحتوي على إلكترون واحد حر في مستوى الطاقة الأخير يسهل فقد والتحول إلى أيون موجب لذا فهي من أنشط العناصر .
  • يحب أن تعلم أن كل عنصر اما أن يفقد أو يكتسب الكترونات حرصا منه أن يصل إلى نفس التركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل له .

اقرأ ايضًا : شرح درس الجملة الاسمية ونواسخها

ونكون قد وصلنا لنهاية مقالنا حول ” شرح درس الجدول الدوري الحديث ” في حالة وجود اي استفسار يرجى ترك تعليق من أسفل المقال.

 

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.